एका मूलद्रव्याचे त्याच्या मूलभूत अवस्थेतील इलेक्ट्रॉन संरूपण $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ (किंवा २, ८, १) असे आहे. तर हे मूलद्रव्य आधुनिक आवर्तसारणीच्या कोणत्या गटामध्ये (Group) आणि कोणत्या आवर्तनात (Period) स्थित आहे?
EN
An element in its ground state has the electronic configuration $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ (or 2, 8, 1). In which group and period of the modern periodic table is this element located?
बरोबर उत्तर पर्याय (२) आहे.
स्पष्टीकरण:
•
दिलेले इलेक्ट्रॉन संरूपण: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$
•
एकूण इलेक्ट्रॉन्स = २ + २ + ६ + १ = ११ (अणुअंक $Z = 11$, म्हणजेच सोडियम - Na).
•
आवर्तन (Period): सर्वोच्च मुख्य क्वांटम क्रमांक ($n$) = ३ आहे, म्हणजेच यात ३ ऊर्जा पातळ्या (कक्षा) आहेत. म्हणून हे मूलद्रव्य आवर्तन ३ मध्ये येते.
•
गट (Group): बाह्यतम $s$-उपकक्षेत केवळ १ इलेक्ट्रॉन ($3s^1$) आहे. म्हणून हे मूलद्रव्य गट १ (अल्कली धातू) मध्ये येते.
•
त्यामुळे अचूक स्थान: गट १, आवर्तन ३ हे आहे.
इतर पर्यायांचे विश्लेषण:
•
गट १, आवर्तन २: लिथिअम ($1s^2 2s^1$, $Z=3$).
•
गट २, आवर्तन ३: मॅग्नेशियम ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$, $Z=12$).
•
गट १७, आवर्तन २: फ्लोरिन ($1s^2 2s^2 2p^5$, $Z=9$).
MPSC परीक्षा टीप
परीक्षेसाठी महत्त्वपूर्ण संकल्पना व शॉर्टकट
आवर्तन क्रमांक = सर्वोच्च मुख्य क्वांटम अंक ($n$); s-खंडासाठी गट क्रमांक = $s$-उपकक्षेतील इलेक्ट्रॉन संख्या.
translate
English Explanation / स्पष्टीकरण:
The correct answer is Option (2).
Explanation:
•
Given electronic configuration: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$
•
Total electrons = $2 + 2 + 6 + 1 = 11$, which corresponds to atomic number $Z = 11$ (Sodium - Na).
•
Period: The highest principal quantum number ($n$) occupied by valence electrons is 3. Hence, it belongs to Period 3.
•
Group: The valence subshell is $3s^1$, containing 1 electron. Therefore, it belongs to Group 1 (Alkali metals).
•
Consequently, the element is placed in Group 1, Period 3.
Distractor Analysis:
•
Group 1, Period 2: Lithium ($1s^2 2s^1$, $Z=3$).
•
Group 2, Period 3: Magnesium ($[Ne] 3s^2$, $Z=12$).
•
Group 17, Period 2: Fluorine ($1s^2 2s^2 2p^5$, $Z=9$).
MPSC EXAM TIP
High-Yield Exam Strategy Tip
Period number = highest principal quantum number ($n$); Group number for s-block = number of valence s-electrons.