अणुच्या तिसऱ्या कक्षेत जास्तीत जास्त.........इलेक्ट्रॉन असू शकतात.
EN
The third orbital of an atom can have a maximum of.........electrons.
योग्य उत्तर पर्याय 2 (18) आहे.
स्पष्टीकरण:
•
कक्षेतील कमाल इलेक्ट्रॉन्सची संख्या (Bohr-Bury Rule):
•
बोहर-बरी नियमानुसार, अणूच्या कोणत्याही $n$-व्या मुख्य कक्षेमध्ये (Shell) जास्तीत जास्त सामावू शकणाऱ्या इलेक्ट्रॉन्सची संख्या $२n^२$ ($2n^2$) या सूत्राने काढली जाते.
•
तिसऱ्या कक्षेसाठी ($n = ३$ किंवा 'M' कक्षा):
$$\text{कमाल इलेक्ट्रॉन्स} = २ \times (३)^२ = २ \times ९ = \mathbf{१८}$$
•
म्हणून अणुच्या तिसऱ्या कक्षेत जास्तीत जास्त १८ इलेक्ट्रॉन्स असू शकतात ($3s^2, 3p^6, 3d^{10}$).
•
इतर कक्षांमधील कमाल संख्या:
•
पहिली कक्षा ($n=1$, K): $२(१)^२ = २$
•
दुसरी कक्षा ($n=2$, L): $२(२)^२ = ८$
•
तिसरी कक्षा ($n=3$, M): $२(३)^२ = \mathbf{१८}$
•
चौथी कक्षा ($n=4$, N): $२(४)^२ = ३२$
MPSC परीक्षा टीप
परीक्षेसाठी महत्त्वपूर्ण संकल्पना व शॉर्टकट
जरी तिसऱ्या कक्षेत १८ इलेक्ट्रॉन्सची क्षमता असली, तरी अष्टक नियमानुसार कोणत्याही अणूच्या सर्वात बाहेरील कक्षेत (Valence Shell) ८ पेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉन्स राहू शकत नाहीत.
translate
English Explanation / स्पष्टीकरण:
The correct answer is Option 2 (18).
Explanation:
•
Maximum Electron Capacity of Atomic Shells (Bohr-Bury Scheme):
•
The maximum population of electrons that can be accommodated in the $n$-th principal shell of an atom is defined by the formula $2n^2$.
•
For the third orbital shell ($n=3$, the M-shell):
$$\text{Max Capacity} = 2 \times n^2 = 2 \times (3)^2 = 2 \times 9 = \mathbf{18\text{ electrons}}$$
•
These 18 electrons occupy the $3s$ (2 electrons), $3p$ (6 electrons), and $3d$ (10 electrons) subshells: $2 + 6 + 10 = 18$.
•
Capacity of principal quantum shells:
•
$n=1$ (K): 2 electrons
•
$n=2$ (L): 8 electrons
•
$n=3$ (M): 18 electrons
•
$n=4$ (N): 32 electrons
MPSC EXAM TIP
High-Yield Exam Strategy Tip
The maximum number of electrons permitted in the outermost valence shell of any stable atom is 8, regardless of the shell's theoretical $2n^2$ capacity.