NH3 आणि BF3 च्या आकारांबद्दल खालीलपैकी कोणता पर्याय अचूक आहे
EN
Which of the following is correct about the sizes of NH3 and BF3?
योग्य उत्तर: पर्याय ४ ($NH_3$-पिरॅमिडल आणि $BF_3$-प्लेनर)
स्पष्टीकरण:
१.
अमोनिया ($NH_3$):
•
नायट्रोजनभोवती ३ बंध जोड्या (Bond pairs) आणि १ एकाकी इलेक्ट्रॉन जोडी (Lone pair) असते ($sp^3$ संकरण).
•
एकाकी जोडीच्या प्रतिकर्षणाने याचा आकार त्रिकोणी पिरॅमिडीय (Trigonal Pyramidal) असतो (बंध कोन: १०७°).
२.
बोरॉन ट्रायफ्लोराईड ($BF_3$):
•
बोरॉनभोवती ३ बंध जोड्या असतात आणि ० एकाकी जोडी असते ($sp^2$ संकरण).
•
याचा आकार समतलीय त्रिकोणी (Trigonal Planar) असतो (बंध कोन: १२०°).
३.
म्हणून $NH_3$ हा पिरॅमिडल आणि $BF_3$ हा प्लेनर असतो.
MPSC परीक्षा टीप
परीक्षेसाठी महत्त्वपूर्ण संकल्पना व शॉर्टकट
•
$NH_3$: $sp^3$ संकरित, पिरॅमिडीय (Pyramidal) आकार.
•
$BF_3$: $sp^2$ संकरित, समतलीय त्रिकोणी (Planar) आकार.
translate
English Explanation / स्पष्टीकरण:
Correct Answer: Option 4 (NH3-pyramidal and BF3-planar)
Explanation:
1.
Ammonia ($NH_3$):
•
Nitrogen has $sp^3$ hybridization with 3 bonding pairs and 1 lone pair.
•
The lone-pair repulsion distorts the molecular geometry into a Trigonal Pyramidal shape (bond angle $\approx 107^\circ$).
2.
Boron Trifluoride ($BF_3$):
•
Boron has $sp^2$ hybridization with 3 bonding pairs and zero lone pairs.
•
The ideal molecular geometry is symmetrically Trigonal Planar (bond angle $120^\circ$).
3.
Hence, $NH_3$ is pyramidal and $BF_3$ is planar.
MPSC EXAM TIP
High-Yield Exam Strategy Tip
Geometry: $NH_3$ is trigonal pyramidal; $BF_3$ is trigonal planar.